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大学士兵考军校-综合化学知识(二十九)

2017-05-18 11:44:37 来源: 点击量


  中公教育军考考试网讯:大专士兵考军校综合科目占150分,其中高数占50分,物理占25分,化学占25分,历史占25分,地理占25分。学好综合科目的关键在于日积月累。中公教育军考考试网定期更新综合知识点汇总,供各位考生学习参考。

  同周期主族元素从左至右最高氧化值逐渐升高,并等于元素的最外层电子数即族数。副族元素的原子中,除最外层s电子外,次外层d电子也可参加反应。因此,d区副族元素最高氧化值一般等于最外层的s电子数和次外层d电子数之和(但不大于8}。其中第III至第VII副族元素与主族相似,同周期从左至右最高氧化值也逐渐升高,并等于所属族的族数。

  金属元素易失电子变成正离子,非金属元素易得电子变成负离子。因此常用金属性表示在化学反应中原子失去电子的能力,非金属性表示在化学反应中原子得电子的能力。 应当指出,元素的金属性和非金属性一般体现为单质的还原性和氧化性,但并不完全一致。

  元素的原子在气态时失去电子的难易,可以用电离能来衡量。气态原子失去一个电子成为气态+1价离子,所需吸收的能量叫该元素的第一电离能I1,常用单位kJ " mol- 1。

  电离能的大小反映原子得失电子的难易,电离能越大,失电子越难。电离能的大小与原子的核电荷及电子构型等因素有关。对主族元素来说,第I主族元素的电离能最小,同一周期原子的电子层数相同,从左至右,电离能随之增大,所以元素的金属活泼性逐渐减弱。同一主族的原子最外层电子构型相同,从上到下,电离能逐渐减小,元素的金属活泼性逐渐增强。

  为了衡量分子中各原子吸引电子的能力,鲍林在1932年引入了电负性的概念。电负性(氧化性,非金属性)数值越大,表明原子在分子中吸引电子的能力越强;电负性值越小,表明原子在分子中吸引电子的能力越弱。元素的电负性较全面反映了元素的金属性和非金属性的强弱。主族元素的电负性具有较明显的周期性变化,同一周期从左到右电负性递增,从上到下电负性递减。而副族的电负性值则较接近,变化规律不明显。

  此外,元素的原子半径也呈现出周期性的变化,并且主族元素的变化比副族元素的更为明显。以第2周期为例,从左到右可以看出电负性(及电离能)逐渐增大,而原子半径逐渐减小。这表明衡量元素金属性、非金属性的物理量电离能和电负性与原子半径有着内在的联系。

  化学键主要有金属键,离子键和共价键等三类。

  由正、负离子之间的静电引力形成的化学键叫做离子键。离子键无饱和性也无方向性。离子键通常存在于离子晶体中。能形成典型离子键的正、负离子的外层电子构型一般都是8电子的,称为8电子构型。除了8电子构型的以外,还有其他类型的外层电子构型,主要是(1)9 -17电子构型(2)18电子构型。

  同种非金属元素,或者电负性数值相差不很大的不同种元素(一般均为非金属,有时也有金属与非金属),一般以共价键结合形成共价型单质或共价型化合物。

  表征共价键特性的物理量称为共价键参数,例如键长、键角和键能等。

  (l)键长分子中成键原子的两核间的距离叫做键长。键长与键的强度(或键能)有关,键长较小则分子较稳定。

  (2}键角分子中相邻两键间的夹角叫做键角。分子的空间构型与键长和键角有关。

  (3)键能 共价键的强弱可以用键能数值的大小来衡量。

 

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