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大学士兵考军校-综合化学知识(三十一)

2017-05-18 11:50:39 来源:

  中公教育军考考试网讯:大专士兵考军校综合科目占150分,其中高数占50分,物理占25分,化学占25分,历史占25分,地理占25分。学好综合科目的关键在于日积月累。中公教育军考考试网定期更新综合知识点汇总,供各位考生学习参考。

  氢键与分子间力最大的区别在于氢键具有饱和性和方向性。

  由共价型分子组成的物质的物理性质,如熔点、沸点、溶解性等,与分子的极性、分子间力以及氢键有关。

  (1)物质的熔点和沸点共价型分子之间如果只存在较弱的分子间力,则熔点较低。含有氢键的物质,熔点、沸点一般较高。

  (2)物质的溶解性影响物质溶解度的因素较复杂。一般说来,“相似者相溶”是一个简单而较有用的经验规律,即极性溶质易溶于极性溶剂,非极性(或弱极性)溶质易溶于非极性(或弱极性)溶剂。溶质与溶剂的极性越相近,越易互溶。

  固体物质可分为晶体和非晶体两类。晶体中物质微粒(分子、原子或离子)的排列,表现出周期性和对称性的特征。为了研究的方便,通常可在晶体中划分出许多晶胞,晶胞是晶体中最小的周期单位。晶体具有一定的几何形状和一定的熔点,还常表现出各向异性的物理特征。非晶体则无一定的外形和固定的熔点,加热时先软化,随温度的升高,流动性逐渐增大,直至熔融状态。非晶体的物理性质往往是各向同性的。

  可分为四种基本晶体类型:

  离子晶体中的物质微粒是正离子和负离子,在离子晶体中正、负离子以离子键相结合。典型的离子晶体由活拨金属元素与非金属元素的离子形成,由于离子键不具有方向性和饱和性,所以在离子晶体中,各个离子将与尽可能多的异号离子接触,以使系统尽可能处于最低能量状态而形成稳定的结构。

  在离子晶体中,由于离子间以较强的离子键相互作用,所以离子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度,而延展性差,通常较脆。离子晶体的熔点、硬度等物理性质与晶体的晶格能大小有关,晶格能是指在I 100kPa和298. 15 K条件下,由气态正、负离子形成单位物质的量的离子晶体所释放的能量,若离子的电荷数越多,离子的半径越小,离子晶体的晶格能也就越大,晶体也越稳定。因此,当离子的电荷数相同时,晶体的熔点和硬度随着正、负离子间距离的增大而降低。当正、负离子间距离相近时,则晶体的熔点和硬度取决于离子的电荷数。

  原子晶体中对称地排列的物质微粒是原子,在原子晶体中,原子之间以共价键的形式相互结合成一个整体。常见的原子晶体有金刚石和可用做半导体材料的单晶硅、锗、砷化稼以及碳化硅和方石英等.由于共价键具有饱和性和方向性,所以在原子晶体中,围绕着1个原子周围排列的别的原子数目不会很多,别的原子的数目决定于原子能够形成共价键的数目。在分子晶体中对称地排列的物质微粒是分子,在分子晶体中分子之间通常存在着分子间力(范德华力和氢键)的相互作用,而分子内的原子则通过共价键相互结合。大多数以共价键结合的单质和化合物的晶体,都是分子晶体。

  在分子晶体存在着独立的分子,由于分子间力没有方向性和饱和性,所以分子晶体中的分子尽可能趋于紧密堆积的形式,配位数可高达12。

  因分子间力较弱,所以分子晶体硬度较小,熔点较低,有些分子晶体还具有较大的挥发性。

  在金属晶体中对称、周期地排列的物质微粒是金属原子或金属正离子,它们之间依靠金属键相互结合。绝大多数金属元素的单质和合金都属于金属晶体。

  由于自由电子可以比较自由地在整个金属晶体中运动,使得金属具有良好的导电与传热性。自由电子能吸收可见光,并将能量向四周散射,使得金属不透明,具有金属光泽。

 

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